解题思路：（1）根据装置A的特点，判断使用此装置可制取的气体，并写出相关反应的化学方程式；
（2）分析装置特点，写出符合装置的制取气体的反应原理的化学方程式；
（3）分析改进装置C的优点，并根据金属活动性，评价若把“隔离铜丝网”改为铝丝网会对制取二氧化碳产生什么影响；
（4）根据实验数据，分析不同催化剂对反应催化效果的不同；
（5）①根据酸类物质的通性，选择家庭可寻找到的物质进行酸的存在检验；在选择物质时要注意题中要求--不同种类物质；
②根据盐酸、硫酸与碳酸钙反应的特点，分析除净剂中酸的可能性；
③根据对酸的确定，提出使用含有盐酸的除净剂应注意的事项．
（1）装置A适用于对固体加热而制取气体，因此，此装置可用来加热高锰酸钾制取氧气；
故答案为：O2，2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）装置B、C均适用于固体与液体不需要加热而制取气体的方法，因此在选择此装置制取氧气时，反应的化学方程式只能写过氧化氢分解的反应，而对于制取氢气或二氧化碳则可直接写出实验室制取的原理反应；
故答案为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（3）装置C增加了隔离固体与液体药品的铜丝网，可使固体与液体反应物根据需要随时接触而进行反应，随时分离而停止反应的发生；若把铜丝网改为铝丝网，由于铝能与稀盐酸反应产生氢气，会使所产生的二氧化碳气体中混有氢气而不纯净；
故答案为：可控制反应的发生和停止；制得的气体不纯；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；＜；
（4）两种物质都是加快过氧化氢分解的催化剂；
故答案为：做催化剂；
①同样使用ag二氧化锰做催化剂时，随过氧化氢浓度有增加，收集同样体积氧气所需要的时间在减少；
故答案为：催化剂相同时，H2O2溶液的浓度越大反应越快；
②当过氧化氢浓度相同时，收集同样体积的氧气，使用二氧化锰作为催化剂的反应需要的时间更少；
故答案为：H2O2溶液的浓度相同时，用MnO2做催化剂反应更快．
（5）①酸除可与碳酸盐发生反应外，还可以与金属发生置换反应、可与金属氧化物发生复分解反应、可与碱性质中和反应；而题意要求选择家庭中所能寻找的物质且为不同种类的物质，因此可选择金属或金属的氧化物进行检验；
故答案为：实验一：将旧电池中的锌皮放入除垢净中，产生气体且气体可燃；
实验二：将生锈的铁钉放入除垢净中，铁锈消失，溶液变黄色．
②硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，会使反应中止，这与实验中的现象不符合，因此可推断除净剂中酸不应是硫酸；
故答案为：盐酸；硫酸与水垢反应会生成微溶的硫酸钙，阻碍反应继续进行，而盐酸不会；
③使用含有盐酸的除净剂时，由于盐酸具有腐蚀性，因此不要把该物质沾到皮肤或衣物上，防止皮肤、衣物等被腐蚀；
故答案为：注意安全，不能沾到皮肤或衣服上等．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；影响化学反应速率的因素探究；氧气的制取装置；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题涉及的知识较多，考查了知识的综合运用能力，在处理问题时注意所掌握知识的综合运用．