【解】设产生氢气的质量为x
m(Zn)=(1-20%)6.5g=0.8*6.5g；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
0.8*6.5g x
65/(0.8*6.5g)=2/x
解得：x=0.16g
所以：产生了0.16g氢气
锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌,求6.5g含杂质20％的锌与足量盐酸反应,生成氢气多少g
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