（1）剩余的气体是水蒸汽和氧气;固体是Na2CO3和NaOH.（2）由（1）知NaHCO3过量,那么首先可以确定a/b的下限即：2b/8439/21原因：Na2O2 + 2NaHCO3 = 2Na2CO3+H20+1/2O2);a/b>39/21;由于Na2O2和NaHCO3的质量不限,所以,...
取agNa2O2和bgNaHCO3固体混合,置于密闭容器中,加热到250℃,充分反应后,最后排出的气体和剩余固体均由两种
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18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余
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a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出O2和H2O的物
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18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,称得剩余固体质量为
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现将NaOH和NaHCO3的固体混合物18.4g放在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体
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