解题思路：（1）反应转化氧元素的化合价由-2价升高为0价，求出生成一个氧气分子转移的电子数，然后根据氧气的物质的量求出转移电子的物质的量；
（2）根据差量法求出参加反应的氧化铜的质量，然后求出CuO的分解率．
（1）生成一个氧气分子转移的电子数为4，64g O2的物质的量为2mol，所以转移电子的物质的量为2mol×4=8mol，
答：反应过程中生成64g O2，求转移电子的物质的量为8mol；
（2）4CuO
高温
.
2Cu2O+O2△m
320 32
m（CuO） 80g-73.6g
m（CuO）=64g，所以CuO的分解率为
64g
80g×100%=80%，
答：CuO的分解率为80%．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题主要考查了化学方程式的计算，注意根据化合价进行有关的计算以及差量法的使用．