Question

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

Answer 1

解题思路：（1）依据影响平衡的因素分析判断平衡移动；

（2）利用已知反应，据盖斯定律解答；

（3）根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子；

（4）根据平衡常数表达式k=

[

N

2

O

4

]

[N

O

2

]

2

来计算．

（1）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，为保持恒压，体积增大，平衡向逆向进行；催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变，

故答案为：向左；不移动；不变；

（2）已知①O₂（g）=O₂⁺（g）+e-△H₁=1175.7kJ•mol^-1

②PtF₆（g）+e-⇌PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1

③O₂⁺P_tF₆^-（s）=O₂⁺（g）+P_tF₆^-（g）△H₃=482.2kJ•mol^-1

据盖斯定律，①+②-③得：

O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺P_tF₆^-（s）△H=-77.6 kJ•mol^-1，故答案为：-77.6 kJ•mol^-1；

（3）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O⇌Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃•H₂O⇌Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；

（4）平衡时，c（NO₂）=0.030 0mol•L^-1、c（N₂O₄）=0.012 0mol•L^-1，反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的平衡常数k=

[N2O4]

[NO2]2=

0.012

0.032=13.3，

答：该温度下，该反应的平衡常数为13.3．

点评：

本题考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了影响化学平衡移动的因素、盖斯定律、沉淀的溶度积、化学平衡常数，题目难度中等．