解题思路：（1）通过观察表中溶解度的变化关系解答，
（2）利用表中给出的溶解度运用比例关系求解，
（3）通过比较氯化钠和硝酸钾的溶解度的变化趋势的不同分析解答，
（4）根据表中60℃时硝酸钾的溶解度解答．
（1）由表中的数据可以看出氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液随温度升高析出晶体的是氢氧化钙，故答案为：Ca（OH）2，
（2）氯化钠在20℃时的溶解度为36克，设需要氯化钠的质量为x，
[136/36]=[100/x]
x=26.5克，
故答案为：26.5克
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，降低温度，硝酸钾晶体会很快析出，故答案为：降温结晶，
（4）60℃时硝酸钾的溶解度为110克，既然是饱和溶液，溶质和溶剂是成比例的，设析出晶体的质量为x，
[100/110＝
10
x]
x=11克，
故答案为：11克．
点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．
考点点评： 本题主要考查了溶解度表在解题过程中的应用，考查知识面广．