Question

把19.2g 的Cu放入500mL 2mol∙L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解．求：

Answer 1

解题思路：（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，据此书写离子方程式；

（2）Cu完全反应，结合Cu元素化合价变化计算转移电子数目；

（3）反应中Cu为还原剂，HNO₃起氧化剂、酸性作用，根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂物质的量之比；

（4）根据N原子守恒有：n_剩余（HNO₃）+2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）=n_原来（HNO₃），而反应后n（H⁺）=n_剩余（HNO₃），据此计算．

（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O；（2）Cu完全反应，其物质的量=19.2g64g/mol=0.3mol，反应中Cu元素化合价由0价...

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应计算，难度不大，注意根据化合价理解氧化还原反应基本概念，注意根据守恒思想进行计算．