（1）①、已知：Ⅰ、CO（g）+2H 2（g）=CH 3OH（g）△H=-91kJ．mo1 -1
Ⅱ、2CO（g）+4H 2（g）=CH 3OCH 3（g）+H 2O（g）△H=-206kJ．mo1 -1
根据盖斯定律，Ⅱ-Ⅰ×2得2CH 3OH（g）=CH 3OCH 3（g）+H 2O（g），所以该热化学方程式的△H=（-206kJ．mo1 -1
）-2×（-91kJ．mo1 -1）=-24kJ．mo1 -1；
故答案为：24；
②甲醇发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，故应在负极通入甲醇，正极发生还原反应，氧气在正极放电，电极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -；
故答案为：负，O 2+2H 2O+4e -=4OH -；
（2）①NaOH溶液吸收NO 2气体发生反应3NO 2+2NaOH═2NaNO 3+NO+H 2O，NO 2+NO+2NaOH═2NaNO 2+H 2O，故所得的溶液中除了含有NaOH，还含有NaNO 3、NaNO 2；
故答案为：NaNO 3、NaNO 2；
②NO 2为中间产物，反应物为NO、O 2、CO，产物为CO 2、N 2，反应方程式为2NO+O 2+4CO=4CO 2+N 2；
故答案为：2NO+O 2+4CO
催化剂
.
4CO 2+N 2；
③1×10 4L尾气中NO x的体积为：1×10 4L×0.56%=56L，标准状况下NO x的物质的量为
56L
22.4L/mol =2.5mol，42.5gNH 3的物质的量为
42.5g
17g/mol =2.5mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以2.5mol：2.5mol=6：4x，解得x=1.5；
故答案为：1.5．