1.根据NH4HCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NH3↑ + 2H2O
因为 碳铵和消石灰以等物质的量混合,所以,他们正好发生第一条反应,而且完全反应,所以,生成0.05mol的CACO3,所以a即是CACO3的质量为：0.05*100=5g
即a=5g
2.首先bmol碳酸氢铵若过量,则过量的碳酸氢铵分解,a仍然是碳酸钙的质量,若碳酸氢铵少量,则剩下了氢氧化钙和碳酸钙.
根据以上分析,当碳酸氢铵过量时,即b>0.05mol时
n（CACO3)=n（CA(OH)2)=0.1-b
所以a=（0.1-b）*100=10-100b
若碳酸氢铵不过量,即