解题思路：（1）Fe的原子序数为26，有4个电子层，最外层电子数为2；（2）Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价；（3）该族元素的原子最外层电子数均为6，有6种电子；（4）非金属性O＞S，则水稳定，为极性键形成的极性分子；（5）铁离子水解生成胶体；（6）检验铵根离子用碱和湿润的红色石蕊试纸，检验亚铁离子可利用KSCN和氯水．
（1）Fe的原子序数为26，有4个电子层，最外层电子数为2，其原子结构示意图为
，位于元素周期表中第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：
；第四周期第ⅤⅢ族；
（2）Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，氧化剂为Cu2S、Cu2O，该反应中转移6e-，SO2为氧化产物，反应中转移15mol电子，则氧化产物的质量为[15/6]mol×64g/mol=160g，故答案为：Cu2S、Cu2O；160g；
（3）该族元素的原子最外层电子数均为6，最外层电子排布都可表示为ns2np4，每个轨道上电子的自旋方向相反，则共有6种能量不同电子，故答案为：ns2np4；6；
（4）非金属性O＞S，则水稳定，水的电子式为
，结构不对称，为极性键形成的极性分子，
故答案为：
；极性；
（5）铁离子水解生成胶体，具有吸附性，可净化水，故答案为：铁离子水解生成胶体，具有吸附性；
（6）检验铵根离子用碱和湿润的红色石蕊试纸，检验亚铁离子可利用KSCN和氯水，则实验方法为：取少量溶于水，加NaOH加热生成的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含铵根离子；另取少量溶于水，加KSCN溶液不变色，然后滴加氯水，溶液变为血红色，则证明含亚铁离子，
故答案为：取少量溶于水，加NaOH加热生成的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含铵根离子；另取少量溶于水，加KSCN溶液不变色，然后滴加氯水，溶液变为血红色，则证明含亚铁离子．
点评：
本题考点： 铁的化学性质；氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用；铜金属及其重要化合物的主要性质．
考点点评： 本题考查较综合，涉及铁的化学性质、盐类水解、离子检验、电子排布及氧化还原反应等，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．