解题思路：（1）根据铁的氧化物与一氧化碳发生的反应与温度的变化关系排序；
（2）【分析与结论】根据Fe3O4具有磁性、铁能与盐酸反应的性分析小军的理由及设计的实验；
【拓展延伸】根据反应的转化率的计算公式进行计算．
（1）由题意可知，在铁的氧化物中，Fe2O3、Fe3O4、FeO与CO反应的温度依次升高．根据加热的过程温度逐步升高．所以，CO与Fe2O3作用生成Fe的分步进行的反应顺序是②①③；
（2））【分析与结论】小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是：Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引；由于铁能与盐酸反应，小军设计的实验可能是：取一部分剩余的固体于小烧杯中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色；
【拓展延伸】由题意和质量守恒定律可知，参加反应的氧元素的质量为：2.4g-1.76g=0.64g，2.4gFe2O3中氧元素的质量为：2.4g×
16×3
56×2+16×3]×100%=0.72g，反应的转化率是：
0.64g
0.72g×100%=88.9%
故答为：（1）②①③；【分析与讨论】Fe3O4具有磁性也能被磁铁吸引；取一部分剩余的固体于小烧杯中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色；
【拓展延伸】88.9%
点评：
本题考点： 一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的组成成分以及含量．
考点点评： 本题主要是以实验探究兼计算题的形式考查了一氧化碳还原氧化铁的反应．．根据有关的信息提示和相关数据，进行综合计算和判断．