Question

取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，

Answer 1

解题思路：Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物通入足量的氢气，Cu₂O、CuO被还原成铜单质，根据减少的质量即为氧的质量列方程；Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物加入稀硝酸，Cu、Cu₂O被硝酸氧化二价铜，硝酸被还原成NO，根据得失电子守恒列方程．

设其中一份中n（Cu）=x mol，n（Cu₂O）=y mol，n（CuO）=z mol，

依得失电子守恒和氧元素守恒，

有：

2x+2y＝

4.48L

22.4L/mol×3

y+z＝

6.4g

16g/mol⇒x+2y+z=0.7mol

亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol

则500mL稀硝酸中，n（HNO₃）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol

于是：c（HNO₃）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，

故选：D．

点评：

本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查铜及化合物的性质，并且利用有关化学方程式计算技能或原子守恒思想解决问题．侧重电子守恒和原子守恒的思想的考查，此思想是解决化学计算的简洁方法，应用比较广泛，应给予重视．