解题思路:A、如果中心原子无孤电子对采取sp3杂化的分子,其立体构形都是正四面体;
B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的sp3杂化轨道形成4个σ键;
C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对;
D、凡AB3型的共价化合物,其中心原子周围有一对孤电子对A均采用sp3杂化轨道成键.
A、如果中心原子无孤电子对采取sp3杂化的分子,其立体构形都是正四面体,故A错误;
B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的sp3杂化轨道形成4个σ键,故B错误;
C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对,故C正确;
D、凡AB3型的共价化合物,其中心原子周围有一对孤电子对A均采用sp3杂化轨道成键,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;判断简单分子或离子的构型.
考点点评: 本题考查了原子杂化类型的判断,根据价层电子对互斥理论来分析解答,注意孤电子对个数=[1/2](a-xb)中各个字母的含义,难度中等.