下列说法正确的是(  )A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由

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  • 解题思路:A、如果中心原子无孤电子对采取sp3杂化的分子,其立体构形都是正四面体;

    B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的sp3杂化轨道形成4个σ键;

    C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对;

    D、凡AB3型的共价化合物,其中心原子周围有一对孤电子对A均采用sp3杂化轨道成键.

    A、如果中心原子无孤电子对采取sp3杂化的分子,其立体构形都是正四面体,故A错误;

    B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的sp3杂化轨道形成4个σ键,故B错误;

    C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对,故C正确;

    D、凡AB3型的共价化合物,其中心原子周围有一对孤电子对A均采用sp3杂化轨道成键,故D错误;

    故选C.

    点评:

    本题考点: 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;判断简单分子或离子的构型.

    考点点评: 本题考查了原子杂化类型的判断,根据价层电子对互斥理论来分析解答,注意孤电子对个数=[1/2](a-xb)中各个字母的含义,难度中等.