Question

实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2

Answer 1

解题思路：既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀应该是AgCl和BaSO₄，生成AgCl沉淀的反应是KCl和AgNO₃、生成BaSO₄沉淀的反应是K₂SO₄和BaCl₂，所以E就是K₂CO₃，

BaCO₃溶于盐酸也溶于硝酸，而Ag₂CO₃能溶于硝酸，但在稀盐酸中由于生成更难溶的AgCl而覆盖在Ag₂CO₃表面阻止反应，所以Ag₂CO₃在稀盐酸中不会消失．

A和B混合，C和D混合，都产生既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀，由此推出A、B、C、D可能是K₂SO₄、BaCl₂、KCl、AgNO₃．应为这样才能生成BaSO₄、AgCl这两种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀．由此推出E就是K₂CO₃

A或D与E的混合生成沉淀，所以A、D只可能是AgNO₃或BaCl₂（因为其它的不和K₂CO₃反应），沉淀为Ag₂CO₃或BaCO₃

BaCO₃溶于盐酸也溶于硝酸，而Ag₂CO₃能溶于硝酸，但在稀盐酸中由于生成更难溶的AgCl而覆盖在Ag₂CO₃表面阻止反应，所以在Ag₂CO₃在稀盐酸中不会消失，所以D为AgNO₃，A就为

BaCl₂

B和A能生成既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀所以B为K₂SO₄

C和D能生成既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀所以C为KCl

故答案为：（1）BaCl₂；KCl；AgNO₃；K₂CO₃

（2）BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl

点评：

本题考点： 盐的化学性质；物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在酸碱盐的鉴别中沉淀的性质是必须掌握的，它也是解题的“突破口”．现归纳如下：①AgCl白色沉淀，不溶于盐酸和硝酸．②BaSO4白色沉淀，不溶于盐酸和硝酸．

③BaCO3白色沉淀溶于盐酸、硝酸不溶于硫酸．④Ag2CO3溶于硝酸，但在盐酸中由于生成更难溶的AgCl而覆盖在Ag2CO3表面阻止反应，从而导致在盐酸中不会消失．