解题思路：①据常用仪器回答；加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气；
②要收集干燥的氧气，则须用排空气法，在收集前用浓硫酸干燥；A装置是检查装置的气密性操作，BC装置是固液常温反应制取气体，二氧化锰催化过氧化氢制取氧气不需加热，可用此装置，但二氧化锰是粉末状固体，故不能用C装置制取，据反应原理书写方程式；
③硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，G装置中对生成的气体未进行处理；二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，所以可在集气瓶中放入一些氢氧化钠溶液进行吸收；
④C装置适用于固体和液体常温下制取气体；
⑤根据质量守恒定律减少的质量即是生成的氧气的质量，据此结合方程式计算过氧化氢的质量，据溶质的质量分数计算即可．
①图中a、b仪器分别是锥形瓶和长颈漏斗；加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气；
②要收集干燥的氧气，则须用排空气法，在收集前用浓硫酸干燥；A装置是检查装置的气密性操作，BC装置是固液常温反应制取气体，二氧化锰催化过氧化氢制取氧气不需加热，可用此装置，但二氧化锰是粉末状固体，故不能用C装置制取，反应的方程式是：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
③硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，G装置中对生成的气体未进行处理；二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，所以可在集气瓶中放入一些氢氧化钠溶液进行吸收；
④C装置适用于固体和液体常温下制取气体；
⑤根据质量守恒定律反应生成的氧气的质量是ag，设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
68 32
xag
[68/x]=[32/ag]
x=[68a/32]g
则过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：
68a
32g
85g×100%=2.5a%；
故答案为：①锥形瓶；长颈漏斗； 检查装置的气密性；
②BFD；2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
③污染空气；在集气瓶中预先放入氢氧化钠溶液；
④固体与液体常温下进行反应；
⑤2.5a%．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；常用仪器的名称和选用；氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查内容全面，了解相关知识是解答问题的关键，注重考查学生对知识的掌握和应用．