解题思路：A．热化学方程式应标出反应热；
B．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；
C．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；
D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．
A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，故B错误；
C．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，故C正确；
D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=-91.5kJ/mol，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算．
考点点评： 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．