A、平衡时放出的热量为32.8 kJ，故参加反应的CO的物质的量
32.8 kJ
41kJ ×1mol=0.8mol，CO的转化率为
0.8mol
1mol ×100%=80%，故A正确；
B、容器①②温度相同，平衡常数相同，根据容器①计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，则：CO（g）+H 2O（g）⇌CO 2（g）+H 2（g）
开始（mol）：1 4 00
变化（mol）：0.8 0.8 0.8 0.8
平衡（mol）：0.2 3.2 0.8 0.8
故平衡常数k=
0.8×0.8
0.2×3.2 =1，
故容器②中的平衡常数为1，令容器②中CO 2的物质的量变化量为amol，则：
CO 2（g）+H 2（g）⇌CO（g）+H 2O（g）
开始（mol）：1 4 00
变化（mol）：a a a a
平衡（mol）：1-a4-aa a
所以
a×a
(1-a)×(4-a) ，解得a=0.8
CO 2的转化率为
0.8mol
1mol ×100%=80%，故B正确；
C、由A中计算可知容器①平衡时CO 2的物质的量为0.8mol，由B中计算可知容器②中CO 2的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，容器的体积相同，平衡时，两容器中CO 2的浓度不相等，故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，故容器①中CO反应速率等于H 2O的反应速率，故D正确；
故选C．