Question

某溶液x含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-

Answer 1

解题思路：溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，则可说明生成NO，X中一定含有NO₃^-和还原性离子，应为Fe²⁺，则溶液中一定不存在CO₃^2-、OH^-、SiO₃^2-，都与Fe²⁺反应生成沉淀，加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中含有Cl^-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有SO₄^2-，加入KSCN溶液呈红色，因Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，则不能证明X中含有Fe³⁺，结合各离子物质的量浓度均为0.20mol•L^-1解答该题．

溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，则可说明生成NO，X中一定含有NO₃^-和还原性离子，应为Fe²⁺，则溶液中一定不存在CO₃^2-、OH^-、SiO₃^2-，都与Fe²⁺反应生成沉淀，加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中含有Cl^-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有SO₄^2-，加入KSCN溶液呈红色，因Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，则不能证明X中含有Fe³⁺，则溶液中一定存在的离子有Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol•L^-1，则还应含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺中的离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg²⁺，则

A．无色气体只能为NO，故A错误；

B．由以上分析可知不含Fe³⁺，故B错误；

C．溶液X中所含离子有Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺，共5种，故C错误；

D．另取100mL原溶液x，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到0.01molFe₂O₃和0.02molMgO，二者质量恭维0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 无机物的推断；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查物质的推断和离子的检验，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据离子的性质结合反应的现象解答该题，难度中等，易错点为B，注意结合电荷守恒解答该题．