解题思路：（1）①根据元素周期律结合原子半径的大小和得电子能力大小来判断；
②根据信息：CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3来书写方程式；
（2）①根据原电池中阳离子的移动方向确定正负极；
②根据电解池的工作原理结合电极反应来回答判断；
③根据电极反应式结合原子守恒来计算．
（1）①C和N是第二周期元素的原子，它们的原子电子层数相同（同周期），但是核电荷数C小于N，所以原子半径C大于N，即吸引电子能力C弱于N，所以C、N形成的化合物共用电子对偏向N原子，N元素显负价，故答案为：C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N（吸引电子能力C弱于N）；
②CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3得出方程式为：2CN-+4H2O+O2
微生物
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2HCO3-+2NH3，故答案为：2CN-+4H2O+O2
微生物
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2HCO3-+2NH3；
（2）①原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以B是电池的负极，故答案为：负；
②A是正极，正极上发生得电子的还原反应：Cl-
-OH+2e-+H+═
-OH+Cl-，故答案为：Cl-
-OH+2e-+H+═
-OH+Cl-；
（3）①阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
②在电解池的阳极上是OH-放电，所以c（H+）增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，这样：H++A-═HA，乳酸浓度增大，故答案为：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大； ③在阳极上发生电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2↑，根据电极反应方程式，则有：HA～H+～[1/2]H2，根据差值法，乳酸的浓度变化量是
145g•L−1−10g•L−1
90g/mol=1.5mol/L，即生成HA的物质的量是1.5mol/L×0.4L=0.6mol，所以产生氢气是0.3mol即0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72．
点评：
本题考点： 电解原理；氧化还原反应．
考点点评： 本题涉及电解池和原电池的工作原理以及应用的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．