Question

在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾

Answer 1

解题思路：（1）①依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到；

②反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；

（2）①依据化学反应速率是利用单位时间物质浓度的变化计算得到

②依据图表数据结合平衡三段式列式计算平衡浓度，依据平衡常数概念分析计算得到；

③依据原电池反应原理分析判断电极名称和电极反应，依据电极反应分析选项；

（1）①按顺序将三个热化学方程式编号为①②③，根据盖斯定律③×2-①-②可得2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ•mol^-1．

故答案为：-746.5 kJ•mol^-1；

②N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ•mol^-1、497kJ•mol^-1，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1

设NO分子中化学键的键能为x

△H=946kJ•mol^-1++497kJ•mol^-1-2x=+180.5kJ•mol^-1

则NO分子中化学键的键能x=631.25kJ•mol^-1

故答案为：631.25

（2）①v （N₂）=[1/2]v （NO）=[1/2]×

10.0×10−4−1.5×10−4

3=1.42×10^-4mol•L^-1•s^-1

故答案为：1.42×10^-4mol•L^-1•s^-1

②反应至4s达平衡，此时

c（N₂）=[1/2]△c（NO）=[1/2]×（10.0×10^-4mol•L^-1-1.00×10^-4mol•L^-1）=4.50×10^-4mol•L^-1

c（CO₂）=△c（NO）=10.0×10^-4mol•L^-1-1.00×10^-4mol•L^-1=9.00×10^-4mol•L^-1

故化学平衡常数为：K=

c(N2)c2(CO2)

c2(NO)c2(CO)=

4.5×10−4mol/L×(9×10−4mol/L)2

(1×10−4)2×(2.7×10−3)2=5000L•mol^-1．

故答案为：5000；

（3）A．负极的电极反应式为：CO+O^2--2e^-═CO₂，故A正确；

B．该燃料电池的正极反应为：O₂+4e^-=2O^2-，生成的O^2-由b极向a极迁移，故B错误；

C．a电极是负极，b电极是正极，工作时电子由电极a通过传感器流向电极b，故C正确；

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，故D正确；

故答案为：B；

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学反应速率，化学平衡常数的计算应用，一点诚意了的分析判断，题目难度中等．