Question

1.92g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后共收集到气体1.12L(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量是

Answer 1

Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

收集到的气体为0.05mol,设NO2为x,NO为y,则：

x+y=0.05

x/2+3y/2=0.03

x=0.045 y=0.005

所以消耗的HNO3的物质的量是：

0.045*2+0.005*2=0.11mol

3NO2+H2O=2HNO3+NO

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

消耗的O2量为：

(0.045/3+0.005)*3*22.4/4=0.336L