解题思路：（1）滴定管使用前，先要检查活塞是否漏水；
（2）装液后要调0，使液面处于0刻度或0刻度以下某一刻度记录读数；
（3）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度为0.01mL，据此结合图象读数；求出1、2组平均消耗V（NaOH），根据盐酸和NaOH反应求出C（盐酸）；根据实验误差=
△c
c(标准)
×100%；
（5）根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（1）滴定管使用前，先要检查活塞是否漏水；
故答案为：是否漏液；
（2）装液后要调0，使液面处于0刻度或0刻度以下某一刻度记录读数；
故答案为：0刻度或0刻度以下；
（3）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色；无色；粉红；
（4）第2次滴定后滴定管的读数20.10mL，两次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积分别为：19.70mL，20.00mL，
求出1、2组平均消耗V（NaOH）=19.85mL，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
20.00mL×C（ HCl）19.85mL×0.500mol/L
则C（HCl）=[19.85mL×0.500mol/L/20.00mL]=0.496mol/L，
已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为[0.496mol/L−0.490mol/L/0.490mol/L]×100%=1.2%；
故答案为：0.496mol/L；1.2%；
（5）a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据
c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知，c（待测）无影响，故a错误；
b．振荡时溶液溅出锥形瓶外，待测液的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知，c（待测）偏小，故b错误；
c．滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)可知，c（待测）偏大，故c正确；
故选：c；
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．