解题思路：（1）据盖斯定律解答，首先分析待求反应的反应物好生成物在所给反应中的位置；
（2）①可逆反应是否达到平衡，主要看两点v（正）=v（逆）和各成分的浓度保持不变；
②根据v=[△c/△t]计算；将平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式即可求出；
第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应．
（1）①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol，②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，据盖斯定律，①+②得：③2CH4（g）+4 O2（g）=2CO2（g）+4 H2O （l）△H=-1780.6KJ/mol，③÷2得...
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查盖斯定律以及化学平衡状态的判断，以及化学平衡的计算，题目难度中等，做题时注意把握影响平衡移动的因素以及平衡常数的有关计算，此为化学平衡常考查问题．