解题思路：（1）根据平衡是否发生移动以及反应速率的变化判断影响因素；
（2）转化率=[△c
c(起始)
×100%
（3）根据（1）的判断，从温度对平衡移动的影响分析；
（4）根据v=
△c/△t]计算．
（1）与①比较，②反应速率增大，但与①处于同一平衡状态，则②应为加入催化剂，与①比较，③反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但A的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度，
故答案为：加催化剂；升高温度；
（2）实验②平衡时B的转化率为[1.0mol/L−0.6mol/L/1.0mol/L×100%=40%，
故答案为：40%；
（3）由图象③可以看出，升高温度，A的浓度降低，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，
故答案为：＞；
（4）该反应进行到10min时的平均反应速率为：v=
△c
△t]=[1.0mol/L−0.4mol/L/10min]=0.06mol/（L•min），
故答案为：0.06 mol/（L•min）．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意分析曲线的变化特点，把握影响化学平衡以及反应速率的因素，本题易错点为（1）和（3），注意温度对平衡的影响．
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