怎样比较微粒半径的大小
原子和离子半径是原子和离子的重要特征之一,从比较原子、离子半径的大小,可以推断元素及其所形成的单质、化合物的许多重要性质,其比较方法如下：
一、原子半径的比较
（一）同一主族元素原子半径的大小,主要看电子层数.电子层数越多,则原子的半径越大.
如rN＜rP＜rAs＜rSb rLi＜rNa＜rK＜rRb；
（二）同周期主族元素原子半径的大小,主要看它们核电荷数的多少.原子半径随核电荷数的递增而减小.
如rNa＞rMg＞rAl； rN＞rO＞rF；rP＞rS＞rCl；
二、离子半径的比较
（一）同主族元素离子半径的大小,主要看电子层数.电子层数越多,则离子半径越大.
如rF-＜rCl-＜rBr-＜rI-； rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+；
（二）同周期元素离子半径的大小,由于离子有阴、阳离子之分,因此,同周期主族元素离子半径的比较,有两种情况：
①同周期主族元素的阳离子半径,从左到右依次减小.
如rNa+＞rMg2+＞rAl3+；
②同周期主族元素的阴离子半径,从左到右依次减小.
如rS2-＞rCl-；rO2-＞rF-；
但在同一短周期中,阳离子的半径都小于阴离子的半径.这是由于同一短周期中的阳离子总比阴离子少一个电子层.
三、具有相同电子层结构的离子半径的比较有两种情况
（一）核外电子排布相同的离子,主要看它们核电荷数的多少.核电荷数越大,离子半径越小；核电荷数越小,离子半径越大.
如rS2-＞rCl-＞rK+； rF-＜rNa+＜rMg2+；
（二）若同一元素形成几种不同价态的阳离子,主要看价态的高低.高价阳离子的半径小于低价阳离子的半径.
如rFe3+＜rFe2+
四、同种元素原子与离子间半径的比较,主要看核外电子数的多少.核外电子数越多,半径越大；核外电子数越少,半径越小.
如rCl-＞rCl； rS2-＞rS； rNa+＜rNa；