个人见解.
首先,看看硝酸和硫酸的氧化性跟它们的浓度的关系.硝酸是越浓硝酸根离子越有氧化性的,譬如
Cu + 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
而硫酸是在浓度超过一定程度之后其中的硫酸根离子才表现出氧化性的,不过氧化能力的递增随浓度增加而增加,就像硝酸一样.
虽然说以上两种都是强酸,但是它们在溶液当中都存在着电离平衡
（M—+H+====HM）,只是电离常数较大,当溶液较稀的时候没有电离的部分小得可以忽略.随着氢离子的浓度增大（酸性增强）,平衡开始向酸根和氢离子结合的方向移动,溶液中分子态的HM（也就是酸）浓度越来越大.于是酸表现出分子态时候的氧化性,这个氧化性随着分子态的酸浓度增加而增加,通常的氧化性酸分子都会表现出比氢离子更高的氧化性,无形中就增强了总体酸溶液的氧化性.
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当然,并非所有的氧化性酸溶液都是增加酸性（氢离子浓度）就会对其酸根离子氧化性的增强有立竿见影的效果.不过增加酸度,无意中也会增加氧化性酸根离子跟氢离子结合成酸分子的概率,也就是增加了酸分子跟还原剂做氧化还原反应的概率,表征就是氧化性酸根离子的氧化能力增强了.这个可以用统计概率的角度去看.
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提问的仁兄说得有点问题.不是每种酸根离子都只有氧化性,酸根离子也不是何时都表现出氧化性.如果你说你高中化学能及格,我首先说你老师是疯子.注意到我经常说“氧化性酸”了吗?其实还有还原性酸,当然折中的也有.以还原性酸来拓展一下,还原性酸的还原性也可能随着氢离子的浓度增大而增强.
回答就这么多,不满意也算了.