解题思路：（1）依据同一周期的元素电子层数相等，且从左向右核电荷数依次增大分析解决；
（2）依据同一周期的元素电子层数相等分析判断；
（3）依据元素的最外层电子数决定元素的性质分析判断；
（4）依据两者的最外层电子数的特点判断元素的化合价，并书写有关的化学式即可；
（1）因为同一周期的元素电子层数相等，且从左向右核电荷数依次增大1，所以由钠的核电荷数是11，可知镁的核电荷数为12；
（2）因为同一周期的元素电子层数相等，所以钠元素和硫元素处于同一周期的原因是其核外电子层数相同；
（3）因为元素的最外层电子数决定元素的性质，由表中数据可知钠元素和钾元素的最外层电子数相等，所以两者化学性质一定相似；
（4）由表中数据可知钾元素最外层电子数是1，易失掉该电子，所以其化合价常表现为+1价，而硫原子最外层电子数6，易得到两个电子，所以其化合价常表现为-2价，所以两者形成的化合物化学是为：K2S；
故答案为：（1）12；（2）其核外电子层数相同；（3）最外层电子数相等；（4）K2S；
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
考点点评： 了解元素周期表的特点及其应用，核外电子在化学反应中的作用，以及了解原子结构示意图的特点是解题的关键．