解题思路：（1）根据图表可知，三位同学的实验结果都生成了0.4g气体，又由已知条件“其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应”可知，所用样品最少的同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）（3）根据铁与硫酸反应的化学方程式和生成的其氢气的质量，列出比例式，就可计算出样品中铁的质量和生成的FeSO4的质量．然后根据质量分数公式计算即可．
（1）由分析可知，所用样品最少的同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．故答案为：甲；
（2）（3）设样品中铁的质量为x，生成的FeSO4的质量为y，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.4g
∴[56/2＝
x
0.4g]
解得：x=[56×0.4g/2]=11.2g，
[11.2g/12g×100%≈93.3%
152
2＝
y
0.4g]y=30.4g，
溶液中溶质质量分数=[30.4g/200g+11.2g−0.4g]×100%≈14.4%．
答：样品中铁的质量分数为93.3%．生成的FeSO4溶液的质量分数为14.4%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．