Question

钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶

Answer 1

解题思路：（1）SrSO₄转化成SrCO₃的原因是依据物质溶解度的不同实现，反应向更难溶的方向进行；依据沉淀转化的反应方程式结合平衡常数概念写出表达式；

（2）①平衡常数随温度变化，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；

②平衡常数不随浓度变化；

（3）依据SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，说明SrCO₃溶于酸，SrSO₄不溶于酸，据此设计实验验证物质成分；

（4）亚硫酸根离子和钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，遇硝酸被氧化为硫酸钡；

（1）依据物质Ksp大小可知，SrSO₄转化成SrCO₃的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化写出离子方程式为：SrSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌SrCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；平衡常数表达式K=

[SO42-]

[CO32-]；该反应能发生的原因是因为Ksp（SrCO₃）＜Ksp（SrSO₄），反应向更难溶的方向进行；

故答案为：SrSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌SrCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；

[SO42-]

[CO32-]，Ksp（SrCO₃）＜Ksp（SrSO₄）；

（2）①实验证明降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率．说明平衡正向进行，正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向进行，平衡常数K减小；故答案为：减小；

②增大CO^2-₃的浓度平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以平衡常数不变；故答案为：不变；

（3）SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，说明SrCO₃溶于酸，SrSO₄不溶于酸，证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃．实验所用试剂为盐酸，若沉淀完全溶解，则证明SrSO₄完全转化成SrCO3，否则未完全转化；

故凳矮矮为：盐酸，若沉淀完全溶解，则证明SrSO₄完全转化成SrCO₃，否则为完全转化；

（4）亚硫酸根离子和钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，遇硝酸被氧化为硫酸钡，也会产生沉淀现象，所以实验方案不严密；

故答案为：不严密，溶液中可能含有SO₃^2-，生成的BaSO₃被氧化成BaSO₄；

点评：

本题考点： 化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了沉淀转化的分析判断，平衡移动原理的应用和方向判断，平衡常数随温度变化是注意问题，题目难度中等．