Question

（2014•从化市一模）人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的

Answer 1

解题思路：（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答．

（2）工业上用一氧化碳还原Fe₃O₄炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和Fe₃O₄反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．

（3）由含Fe₃O₄90%的磁铁矿石的质量、生铁的质量及杂质的质量分数，根据炼铁的化学方程式可以列式计算出需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石的质量．

（1）化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳元素，故铜生锈时一定有含有碳元素的物质参加，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果．

（2）工业上用一氧化碳还原Fe₃O₄炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和Fe₃O₄反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+Fe₃O₄

高温

.

3Fe+4CO₂．

（3）设需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石的质量为x

4CO+Fe₃O₄

高温

.

3Fe+4CO₂

232 168

90%x 2000t×（1-3%）

[232/168＝

90%x

2000t×(1−3%)]

故答案为：（1）CO₂；（2）4CO+Fe₃O₄

高温

.

3Fe+4CO₂；（3）[232/168＝

90%x

2000t×(1−3%)]．

点评：

本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；铁的冶炼；含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握金属锈蚀的原理、工业上炼铁的反应原理、含杂质物质的化学方程式的计算是正确解答本题的关键．