设Zn的质量为x,所用稀硫酸溶质质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.4g
65/x=98/y=2/0.4
x=13g
y=19.6g
（1）锌的纯度是13/15*100%=86.7%
（2）所用稀硫酸溶液中质量分数是19.6/100*100%=19.6%
将15g不纯的锌粒投入盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应生成氢气0.4g计算
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