解题思路:A.混合溶液的pH=5,溶液显示酸性,溶液中氢氧根离子为水电离的;
B.根据物料守恒进行判断,注意注意等体积混合,溶液浓度减小;
C.温度相同,A-离子的水解常数不变,据此进行判断;
D.根据电荷守恒、物料守恒进行解答.
A.测得混合溶液的pH=5,HA过量,溶液显示酸性,反应后的混合液中氢氧根离子是水电离的,所以水电离的氢离子浓度为:c(H+)=1×15-9mo2/2,故A错误;
B.根据物料守恒可得:c(A-)+c(HA)=2c(ga+),由于两溶液等体积混合,所以浓度减小一半,正确关系为:c(A-)+c(HA)=2c(ga+)=5.2mo2/2,故B错误;
C.A-水解平衡常数只是受温度影响,温度不变,则其水解常数不变,所以溶液中
c(A−)
c(HA)•c(OH−)与上述混合溶液中
c(A−)
c(HA)•c(OH−)相等,故C正确;
D.根据物料守恒可知:c(A-)+c(HA)=2c(ga+),根据电荷守恒可得:c(A-)+c(OH-)=c(ga+)+c(H+),两个守恒结合可得:c(HA)-c(A-)=2c(OH-)-2c(H+),故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握酸碱混合溶液酸碱性的判断方法,能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中离子浓度大小.