解题思路：A．混合溶液的pH=5，溶液显示酸性，溶液中氢氧根离子为水电离的；
B．根据物料守恒进行判断，注意注意等体积混合，溶液浓度减小；
C．温度相同，A-离子的水解常数不变，据此进行判断；
D．根据电荷守恒、物料守恒进行解答．
A．测得混合溶液的pH=5，HA过量，溶液显示酸性，反应后的混合液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：c（H+）=1×15-9mo2/2，故A错误；
B．根据物料守恒可得：c（A-）+c（HA）=2c（ga+），由于两溶液等体积混合，所以浓度减小一半，正确关系为：c（A-）+c（HA）=2c（ga+）=5.2mo2/2，故B错误；
C．A-水解平衡常数只是受温度影响，温度不变，则其水解常数不变，所以溶液中
c(A−)
c(HA)•c(OH−)与上述混合溶液中
c(A−)
c(HA)•c(OH−)相等，故C正确；
D．根据物料守恒可知：c（A-）+c（HA）=2c（ga+），根据电荷守恒可得：c（A-）+c（OH-）=c（ga+）+c（H+），两个守恒结合可得：c（HA）-c（A-）=2c（OH-）-2c（H+），故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合溶液酸碱性的判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中离子浓度大小．