解析过程：
假设18.4gNaOH和NaHCO 3 固体混合物恰好完全反应,则反应过程中减少的质量为生成水蒸气的质量,我们设之为Y,则有：
NaHCO 3 +NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O
（84＋40） 18
18.4 Y 解得：Y=2.67,因为2.67大于（18.4－16.6）=1.8(实际固体减少量),说明并不是恰好完全反应,那么NaOH应过量,因为如果碳酸氢钠过量,当氢氧化钠反应完后,碳酸氢钠受热分解,损失的质量会更多（因为有二氧化碳溢出）.
设固体混合物中含有NaOHxg
NaHCO 3 +NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O
84 18
18.4－x 18.4－16.6
解得：x＝10g
所以NaOH%＝(10/18.4)×100%=54.3%
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