解题思路：A、根据精炼铜的原理和电极反应计算分析；
B、依据碘化氢和氯气能发生氧化还原反应，结合化学方程式计算分析；
C、质量换算物质的量结合分子式，利用质量数=中子数+质子数进行计算；
D、质量换算物质的量计算固体中所含离子数．
A、精炼铜阳极为粗铜发生电极反应为Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+；阴极反应：Cu2++2e-=Cu，阴极增重6.4g时物质的量为0.1mol，电子转移为0.2mol，故A错误；
B、0.5molHI气体和0.5mol氯气混合后发生反应：2HI+Cl2=I2+2HCl，0.5molHI全部反应需要Cl20.25mol，生成HCl的物质的量为0.5mol，剩余Cl20.25mol，生成的I2在通常状况下为固体，剩余生成的气体物质的量为0.75mol，故B错误；
C、18g2H218O物质的量为[18g/22g/mol]，所含的中子数为[18/22]mol×（1×2+18-8）×NA=9.8NA，故C错误；
D、53g碳酸钠固体物质的量为[53g/106g/mol]=0.5mol，含离子数为含钠离子为1mol，碳酸钙离子0.5mol，共1.5mol离子，即1.5NA，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查粗铜精炼的原理应用，氧化还原反应的计算，质量换算物质的量，结合质量数=中子数+质子数的计算微粒数，关键是D选项是固体中的离子数计算．