解题思路：A、依据燃烧热概念分析判断，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温稳定氧化物放出的热量；
B、反应是可逆反应不能进行彻底；
C、1g氢气是0.5mol，燃烧放热285.8KJ；
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．
A、选项中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；
B、反应是可逆反应，反应焓变是指物质完全反应放出热量，故B错误；
C、1g氢气是0.5mol，燃烧放热285.8KJ，反应的热化学方程式，H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（ l ）△H=-285.8kJ•mol-1，故C错误；
D、①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51 kJ•mol-1，②C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1 ，由盖斯定律①-②得到C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查了热化学方程式书写方法，燃烧热概念分析判断，注意焓变意义的理解应用，题目难度中等．