(1)设生成4.4克二氧化碳需碳酸钾为X,需盐酸(溶质)的质量为Y,同时生成氯化钾的质量为Z.
K 2CO 3+2HCl═2KCl+H 2O+CO 2↑
138 73 149 44
X Y Z 4.4克
138
44 ═
X
4.4克
得:X=13.8克
73
44 ═
Y
4.4克
得:Y=7.3克
149
44 ═
Z
4.4克
得:Z=14.9克
∴溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量=7.3÷10%═73克.
∴饱和碳酸钾溶液的质量=182.4克+4.4克-73克=113.8克,溶质的质量是13.8克.设该温度下碳酸钾的溶解度为S克.
S
100+S ═
13.8
113.8
得:S=13.8克
(2)由(1)中知,氯化钾的质量是14.9克,反应后溶液中氯化钾的质量分数=
14.9克
182.4克 ×100%═8.2%.
答:(1)该温度下碳酸钾的溶解度为13.8克.
(2)所得182.4克溶液中氯化钾的质量分数为8.2%.