解题思路：（1）①铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，根据构造原理写出亚铁离子核外电子排布式；
②根据价层电子对互斥理论确定羟胺NH2OH中存在sp3杂化的原子；
③配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数；
（2）Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，形成配位键，N、H原子之间以共价键结合，內界离子与外界离子以离子键结合；
（3）根据电负性的角度分析；
（4）Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，属于分子晶体；
（5）三个球相切，摆成正三角形，然后上面放第四个球，这样围成的空隙，就叫正四面体空隙，如图所示：
在面心立方结构中，每个小立方体对应1个四面体空隙，一共有8个正四面体空隙，上图画出了其中一个，第四周期电负性最小的原子是K，所以晶胞中一共有8个k原子，1+6×[1/2]=4个C60分子，然后求出化学式．
（1）①铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2+在基态时，核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，
故答案为：ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
②羟胺分子中，价层电子对为4的原子有N、O原子，所以采用sp3杂化的原子有N、O原子，故答案为：N、O；
③配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数，所以Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为6，故答案为：6；
（2）Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu2+与NH3分子之间形成配位键，NH3分子中N、H原子之间以共价键结合，內界离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-以离子键结合，
故答案为：离子键、共价键、配位键；
（3）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，
故答案为：F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，NF3不易与Cu2+形成配离子，
（4）Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4属于分子晶体，故答案为：分子；
（5）三个球相切，摆成正三角形，然后上面放第四个球，这样围成的空隙，就叫正四面体空隙，如图所示：
在面心立方结构中，每个小立方体对应1个四面体空隙，一共有8个正四面体空隙，上图画出了其中一个，第四周期电负性最小的原子是K，所以晶胞中一共有8个K原子，1+6×[1/2]=4个C60分子，故组成 K8（C60）4，化学式为K2C60，故答案为：K2C60．
点评：
本题考点： 配合物的成键情况；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶胞的计算．
考点点评： 本题目综合性较大，涉及晶体、化学键、杂化轨道、电负性、晶胞计算等，晶胞计算难度较大，为易错点．