解题思路：（1）根据化学方程式中的各物质之间的反应关系和氧气的质量可以解答过氧化钠的质量；（2）根据质量守恒定律解答反应后溶液的质量和溶质质量计算质量分数．
设纯净的Na2O2质量为x，生成的NaOH的质量为y
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156 16032
x y1.6g
[156/x]=[160/y]=[32/1.6]
x=7.8g
y=8.0g
所以样品中Na2O2的质量分数=[7.8g/10g]×100%=78%
反应后溶液的质量为：10g+91.6g-1.6g=100g
反应后溶液中NaOH的质量为：10g-7.8g+8g=10.2g
所以反应后溶液中溶质的质量分数为：[10.2g/100g]×100%=10.2%
答：10g样品中Na2O2的质量分数为78%；反应后形成的NaOH溶液中溶质的质量分数为10.2%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合方程式中的比例关系和题中所给数据解出需要的数据，再进一步解答．