Question

在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，

Answer 1

所得滤渣中铜元素的质量与氧化铜中铜元素的质量相等，则铜的质量为：4g×

64

80 =3.2g，故滤渣中铁的质量为5.2g-3.2g=2g

设生成3.2g铜需要铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y

Fe+CuSO ₄=FeSO ₄+Cu

56 64

x 3.2g

56

x =

64

3.2g x=2.8g

而剩余的滤渣中含铁的质量是2g，故与硫酸反应的铁的质量为：10g-2.8g-2g=5.2g

设生成的氢气的质量为y

Fe+H ₂SO ₄=FeSO ₄+H ₂↑

56 2

5.2g z

56

5.2g =

2

y y≈0.186g

反应硫酸全部转化生成硫酸亚铁，根据铁、硫酸和硫酸亚铁的质量关系，设消耗的硫酸的质量为a，生成的硫酸亚铁的质量为b

Fe--H ₂SO ₄--FeSO ₄

56 98152

8g a b

56

8g =

98

a a=14g

56

8g =

152

b b≈21.3g

A、根据计算可知，滤渣中含有3.2g铜和2g铁，故A正确；

B、所得硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为：

21.3g

100g+4g+10g-5.2g-0.186g ×100% ≈19.6%，不是25%，故B错误；

C、反应生成氢气的质量为0.186g，故C错误；

D、硫酸溶液的质量分数为：

14g

100g ×100%=14% ，故ω=14，故D正确；

故选AD．