在2L和密闭容器中放入4molN 2 O 5 ,发生如下反应:2N 2 O 5 (g)═4NO 2 (g)+O 2 (g

1个回答

  • (1)转化的N 2O 5的物质的量=4mol×20%=0.8mol,故剩余N 2O 5的物质的量=4mol-0.8mol=3.2mol,

    答:5min时,剩余N 2O 5的物质的量为3.2mol.

    (2)根据三段式解题法,求出反应混合物各组分物质的量的变化量、5min时各组分的物质的量,

    2N 2O 5(g)

    4NO 2(g)+O 2(g)

    开始(mol):40 0

    变化(mol):0.8 1.6 0.4

    5min时(mol):3.21.6 0.4

    所以υ(NO 2)=

    1.6mol

    2L

    5min =0.16mol/(L•min);

    答:υ(NO 2)为0.16mol/(L•min).

    (3)5min时,N 2O 5占混合气体总体积的百分比为

    3.2mol

    3.2mol+1.6mol+0.4mol ×100%=61.5%,

    答:5min时,N 2O 5占混合气体总体积的百分比为61.5%.