解题思路：由20℃时NaCl在水中的溶解度是36g，判断50g水中是否可以完全溶解所放入的20g NaCl；利用饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，计算溶液的溶质质量分数．
由20℃时NaCl在水中的溶解度是36g，此时50g水中最多可溶解18g NaCl，则50g水中放入20g NaCl，溶解后所得溶液为NaCl的饱和溶液，
则溶解后所得溶液中NaCl的质量分数=[36g/100g+36g]×100%≈26.5%
故选B．
点评：
本题考点： 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 某温度下的溶解度即该温度下100g水所能溶解该溶质质量的最大值，因此利用物质的溶解度可判断一定量溶剂中溶解一定溶质后所得溶液是否达到饱和．