解题思路：（1）根据实验3和实验5可以看出同样是50g稀硫酸，与不同质量的铁粉反应放出氢气的体积相等，说明在第五次实验中加入的铁粉是过量的；
（2）比较实验3和实验5，不同质量的铁粉与等质量的硫酸反应生成氢气的质量相等，说明此时硫酸的已经被完全消耗，即50g硫酸只能产生2.24L氢气，比较实验3和实验4，同质量的铁粉和不同质量的硫酸反应生成氢气的质量相等，说明此时铁粉已被完全消耗，即5.8g铁只能产生2.24L氢气，综合两方面的分析可以知道5.8g铁粉和50g硫酸恰好完全反应，即实验3是恰好完全反应的，故可以根据实验3的数据完成（2）和（3）的计算．
（1）比较实验3和实验5可知：同样是50g稀硫酸，与不同质量的金属反应放出氢气的体积相等，所以可以判断实验5中的金属是过量的；
根据表中所给数据分析，确定3组实验恰好完全反应
（2）设生成2.24 L氢气需H2S04的质量为x，5.8g铁粉中含有铁的质量为y，则：
Fe+H2S04═FeS04 +H2↑
56 98 2
y x 2.24 L×0.089 g/L
[56/y ＝
98
x ＝
2
2.24L×0.089g/L]
解得：x=9.8 g y=5.6g
（2）铁的纯度为：[5.6g/5.8g]×100%=96.6%；
（3）稀硫酸的质量分数=[9.8g/50g]×l00%=19.6%；
答：（3）稀硫酸的质量分数是19.6%．
故答案为：（1）5；
（2）96.6%；
（3）19.6%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 综合分析数据，找出量之间的关系分析反应物与生成物之间的质量关系，分析出物质的剩余，选择计算的数据一定是被完全反应的物质，这样才可以正确求出相应的未知量．