14g【0.25mol】铁粉全部溶于某稀HNO3溶液反应中恰好完全反应,放出NO气体4.48L【0.2mol】（标准状态）后,得到1L溶液,求：
（1）所得溶液中,金属离子的物质的量浓度：
由题设可知：0.2mol NO得到电子数=0.2x3=0.6mol；0.25molFe完全氧化为Fe2+失去0.5mol电子,所以有0.1molFe2+被氧化为Fe3+；
c（Fe2+）=0.15mol/L 、c（Fe3+）=0.1mol/L .
（2）原稀HNO3溶液的物质的量浓度（体积变化忽略不计）
参加反应的HNO3的物质的量=0.2+0.15x2+0.1x3=0.8mol
c（HNO3）=0.8mol/L