用“双线桥”表示下面氧化还原反应中电子转移的方向和 - 知识问答

用“双线桥”表示下面氧化还原反应中电子转移的方向和总数，并填空：

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解题思路：反应4Zn+10HNO₃（稀）=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，由+5价降低到-3价，结合元素化合价的变化和反应的化学方程式解答该题．
反应4Zn+10HNO₃（稀）=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素化合价升高，由0价升高到+2价，被氧化，N元素化合价降低，由+5价降低到-3价，4molZn参加反应，转移电子8mol，可表示为
，反应中还原产物是NH₄NO₃，10mol HNO₃参加反应，有1mol被还原，则被还原和未被还原硝酸的质量比是1：9，还原产物为NH₄NO₃，氧化产物为Zn（NO₃）₂，二者物质的量之比是1：4，则当反应中有4mol电子发生转移时，生成NH₄NO₃的物质的量是0.5mol．
故答案为：
；NH₄NO₃；1：9；1：4；0.5．
点评：
本题考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算．
考点点评：本题综合考查氧化还原反应，为高考高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．

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