解题思路：（1）根据硫铁矿烧渣的成分分析类别；
（2）根据在高温下CO与Fe3O4的反应写出反应的方程式；
（3）在高温条件下，一氧化碳与Fe2O3、Fe3O4、FeO反应生成的固体是铁，根据铁与过量的硫酸反应分析溶液D中的溶质；
（4）根据过滤的操作过程分析应选择的仪器；
（5）根据在高温下反应炉内发生的反应，分析气体B、C的成分，C的合理的处理方法；
（6）根据硫酸根离子的检验方法分析FeCO3固体是否洗涤干净；
（7）根据在空气中煅烧FeCO3生成了Fe2O3与CO2，写出反应的方程式．
（1）由于硫铁矿烧渣是由Fe2O3、Fe3O4、FeO等多种物质组成的，属于混合物；
（2）在高温条件下，CO与Fe3O4的反应生成了铁和二氧化碳，反应的方程式是：4CO+Fe3O4
高温
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3Fe+4CO2；
（3）由题意可知，在高温条件下，一氧化碳与Fe2O3、Fe3O4、FeO反应生成的固体是铁，铁与过量的硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，所以，溶液D中的溶质是硫酸亚铁和剩余的硫酸；
（4）由于硫酸亚铁与碳酸氢铵反应，生成了碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，应通过过滤的操作分离，过滤时应用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（5）反应炉内，在高温下过量的焦炭与氧气、与碳反应一氧化碳与铁的氧化物反应，得到的气体B的主要成分是二氧化碳和一氧化碳的混合物，再通过足量的氢氧化钠溶液得到的气体C是一氧化碳，由于一氧化碳有还原性，能还原铁的氧化物．所以，最好的处理方法是再通入反应炉中；
（6）由于硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀．所以，可以用氯化钡溶液来检验FeCO3固体是否洗涤干净，如向最后的洗出液中加入氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则证明洗涤干净了；
（7）在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2，该反应的方程式是：4FeCO3+O2
高温
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2Fe2O3+4CO2．
故答为：（1）混合；（2）4CO+Fe3O4
高温
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3Fe+4CO2；（3）FeSO4和H2SO4；（4）漏斗；（5）CO，C；（6）B；（7）4FeCO3+O2
高温
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2Fe2O3+4CO2．
点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．
考点点评： 本题的综合性较强，涉及的知识点较多，只有全面地掌握有关物质的组成、化学方程式的书写、离子的检验、一氧化碳的还原性、毒性等知识才能较好地完成本题．