解题思路：（1）根据1、2次反应数据分析，每次剩余固体减少的质量都是1.625g，据此可以计算出第三次剩余固体的质量．
（2）根据第5次反应数据分析，每5次剩余固体减少的质量1.250g小于1.625g，说明酸有剩余，铜锌合金中锌已全部参加了反应，剩余的金属是铜．根据混合物铜的质量求出铜锌合金中锌的质量分数．
（3）根据锌与盐酸反应的化学方程式，由1.625g锌的质量可以计算出10g稀盐酸中溶质的质量，再求出稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）由表中1、2次反应数据分析可知，每次剩余固体减少的质量都是1.625g，据此可以计算出第三次剩余固体的质量是：20g-3×1.625g=15.125g．
（2）由第5次反应数据可知，每5次剩余固体减少的质量1.250g，小于1.625g，说明酸有剩余，铜锌合金中锌已全部参加了反应，剩余的金属是铜，质量是12.250g．
铜锌合金中锌的质量分数是：[20g−12.250g/20g×100%=38.75%．
（3）设1.625g锌与质量为x的氯化氢恰好完全反应，
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
73 65
x 1.625g
73
65＝
x
1.625g] 解得：x=1.9g
稀盐酸中溶质的质量分数是：
1.9g
10g×100%=19%
答：（1）15.125g；（2）合金中锌的质量分数为38.75%；（3）稀盐酸中溶质的质量分数为19%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了如何根据数据及根据化学方程式的计算，培养学生分析数据的能力和解决问题的能力．