A、由表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应是放热反应，故A错误；
B、830℃时的平衡常数为1，故[CO][H 2O]=[CO 2][H 2]，故B错误；
C、缩小体积压强增大，反应物的浓度增大，反应速率加快，故C正确；
D、此时的浓度商Qc=
3×2
5×1 =1.2＜10，故反应向正反应进行，故D错误；
故选C．
已知：CO（g）+H 2 O（g）⇌H 2 （g）+CO 2 （g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（
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