解题思路：（1）溶解度曲线的降低表示该温度下两物质的溶解度相等，据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；
（2）据X的溶解度随温度变化，并结合不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法：增加溶质、降温、蒸发溶剂分析解答；
（3）固体物质溶于水放热的有生石灰、氢氧化钠固体，并结合Z的溶解度随温度变化分析解答．
（1）a点表示t2℃时，X、Y两物质的溶解度相等；在t1℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是：Y＞X＞Z；
（2）X的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用增加溶质、降温、蒸发溶剂的方法；
（3）Z的溶解度随温度的升高而减小，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，说明Z的溶解度减小，温度升高，故加入的固体A可能是生石灰或氢氧化钠固体；
故答案为：（1）t2℃时，X、Y两物质的溶解度相等；Y＞X＞Z；
（2）增加溶质（降低温度、蒸发溶剂）（合理即可）；
（3）氧化钙或生石灰或氢氧化钠固体．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
考点点评： 了解溶解度曲线的意义、溶于水放热的物质、不饱和溶液和饱和溶液的相互转化，并能结合题意分析解答，考查了学生应用知识解决问题的能力．