某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑,该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化

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  • 解题思路:过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气,由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小,利用质量守恒定律,反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量;根据分解反应的化学方程式,由放出氧气的质量计算出分解的过氧化氢的质量,利用

    过氧化氢的质量

    过氧化氢溶液的质量50g]×100%,即可完成所用过氧化氢溶液的溶质质量分数的计算.

    (1)根据质量守恒定律,反应产生氧气的质量=50g+1g-49.4g=1.6g

    故答案为:1.6;

    (2)设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x

    2H2O2

    催化剂

    .

    2H2O+O2

    68 32

    x 1.6g

    [68/32=

    x

    1.6g]

    x=3.4g

    所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=[3.4g/50g×100%=6.8%

    答:所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%.

    点评:

    本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;质量守恒定律及其应用.

    考点点评: 解答本题时需要首先使用质量守恒定律,找出题中隐含条件,然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算,有较强的综合性,需要有清晰的解题思路.

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