Question

在实验室里用ωg含杂质的锌粒跟足量的稀H 2 S0 4 反应（杂质不与稀H 2 S0 4 反应），来测定该锌粒中单质锌的

Answer 1

（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式Zn+H ₂SO ₄═ZnSO ₄+H ₂↑；

（2）氢气的密度小于水的密度，所以要将水从集气瓶内排出，需要气体从A管进，B管出，所以实验的链接顺序为C→A→B→D；

（3）量筒内水的体积等于氢气的体积，所以该实验中量筒的作用是量取生成的H ₂体积；

（4）量筒内水的体积等于氢气的体积，然后利用氢气的密度可以求出氢气的质量，从而求出参加反应的锌的质量，所以要想求出原锌粒中单质锌的质量分数，还需要知道氢气的密度；

（5）设参加反应的锌的质量为x．

Zn+H ₂SO ₄═ZnSO ₄+H ₂↑

65 2

x V _H2•р _H2

65

x =

2

VH2•рH2

x=

65VH2•рH2

2

锌的质量分数=

65VH2•рH2

2

w ×100% =

65VH2•рH2

2w ×100% ．

故答案为：（1）Zn+H ₂SO ₄═ZnSO ₄+H ₂↑；

（2）C→A→B→D；

（3）量取生成的H ₂体积；

（4）该条件下氢气的密度р _H2；

（5）Zn%=

65VH2•рH2

2w ×100% ．